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          高中化學:一招巧記溶液酸堿性變化規律!

          2022-08-25 04:36 來源: 高考學習網 本文影響了:4572人

          弱電解質的電離與鹽類的水解是電解質理論的重要內容,具有難度大、靈活性強、知識瑣碎等特點,是高考中的??贾R點。

          弱電解質的電離

          1. 從分類角度掌握常見的強、弱電解質

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          2. 電離方程式的書寫

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          3. 水的電離及電離平衡移動

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          【考向拓展】

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          4. 表示溶液酸堿性的量及pH的測定

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          5. 溶液稀釋時pH變化規律

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          【考向拓展】“成語法”巧記溶液酸堿性變化規律

          ① 溫度恒定時,改變其他條件,溶液中c(OH-)與c(H+)的變化遵循“此起彼伏”或“此消彼長”的規律,因為c(H+)·c(OH-)=KW為定值。如稀釋CH3COOH溶液時,c(OH-)隨c(H+)的減小而增大。

          ② 常溫時,pH之和為14的強堿溶液與弱酸溶液(或弱堿溶液與強酸溶液)等體積混合,溶液的酸堿性遵循“以弱勝強”的規律。如pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的燒堿溶液等體積混合,溶液顯酸性,其實質是CH3COOH過量。

          ③ 等濃度、等體積的強堿溶液與弱酸溶液(或弱堿溶液與強酸溶液)混合,溶液的酸堿性遵循“恃強凌弱”的規律。如等濃度、等體積的燒堿溶液與CH3COOH溶液混合,溶液顯堿性,其實質是CH3COOH與NaOH恰好完全反應,CH3COO-發生水解。

          6. 實驗設計(以證明HA是弱酸為例)

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